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教学分析：

      乙醇在日常生活中应用广泛，学生会产生一种自然的探究欲望。从学生已有的知识层面看，初中化学知道了乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和一些用途；在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异。从学生学习能力上看，学生已经初步学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

教学目标
     1．通过阅读思考、模型观察、实验探究及联系生活实际等活动，认识乙醇的物理性质及分子结构特征，了解烃的衍生物和官能团的概念，初步学会分析官能团与性质关系的方法。

2．通过实验探究、讨论交流，掌握乙醇与钠的反应和氧化反应，能正确描述实验现象及书写有关化学反应方程式；

3．通过对乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成—性质—用途”的有机物学习模式，进一步体会有机物分子结构对性质和用途的影响，了解乙醇与人类日常生活和健康的关系。

4．通过问题探究和探究性实验的设计和实施，感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。

【情景导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！

【板书】活动一：乙醇的分子结构及烃的衍生物

【探究】：已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧，只生成8.8克CO₂ 和5.4克H₂O，则无水乙醇中含有哪几种元素？能确定其分子式吗？

【交流】8.8克CO2 中含有C元素2.4克，5.4克H2O中含有H元素0.6克，则4.6克无水乙醇还含有O元素1.6克。故乙醇中C、H、O原子个数比为：2∶ 6∶ 1，其最简式（实验式）为：C₂H₆O。若要确定乙醇的分子式，还需要知道其相对分子质量，实验测得乙醇的相对分子质量为46，则可知其分子式为C₂H₆O。

【思考】阅读教材P74页内容，结合原子的成键规律，思考分子式为C₂H₆O的有机物有哪些可能的结构？

【交流】乙醇分子分子式C₂H₆O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价的原则，可能的结构式有两种:,其结构特征分别是甲式含有—OH原子团，乙式含有R—O—R（烃基）原子团。

【实验探究】完成教材P73实验3-2，并将实验现象记录在下面表格内。

【交流投影】

【问题1】①若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？

【交流】由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为3∶2∶1，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种情况，①只有羟基氢原子反应，为1∶2；②只有烃基上的氢原子反应，为5∶2；③所有氢原子均可反应，为3∶1。

【问题2】②若乙醇的结构式是乙式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？

【交流】由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，若能与钠反应，则被钠置换生成的氢气与消耗乙醇的物质的量之比只有一种，为3∶1。

【问题3】③如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？

【交流】根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气，即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。或根据分子式中只含有一个氧原子证明。

教学回顾

该节课的教学过程围绕着一个中心点：重视知识的形成过程；贯穿了两条线：一条生活线，一条知识线；实现了三个拓展：社会价值的拓展、学科价值的拓展、化学反应的学科拓展。这些最终都促进了学生学习方式的转变。使学生在独立探究中冷静思考，在合作交流中积极思辨，在师生、生生互动中理解掌握知识，获得成功的体验，享受化学的乐趣。