发布者： 申重阴 所属单位：山东省成武第一中学 发布时间：2022-03-09 浏览数( -) 【举报】
《选择性必修二》第三章 不同聚集状态的物质与性质
第二节几种简单的晶体结构模型（第一课时）
【课标要求】知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同。知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。
【学习目标】
1．能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的晶胞结构。形成证据推理与模型认知的化学核心素养。
【重点难点】：金属晶体、离子晶体的结构，晶格能
【自主学习】
1阅读课本94--98页完成下列内容
1、结合94页表3-2-1、97页表3-2-2熟悉常见金属晶体、离子晶体及晶胞特点
【自学评价】
1．下列物质具有自范性、各向异性的是( )
A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷
2．下列有关晶体和非晶体的说法正确的是( )
A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C．晶体研碎后即变为非晶体 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
【师生研学】
一、金属晶体 阅读课本94-96页思考完成以下问题：
任务一：金属晶体的概念及结构特征，如何检验金属晶体的结构特征？
任务二：金属晶体常见晶胞类型的几何形状及微粒所处位置，利用分摊法计算不同类型晶胞中的微粒个数？
任务三：金属晶体的物理性质共性及原因？
二:离子晶体 阅读课本97-98页思考归纳完成以下问题：
4：离子晶体的概念及结构特征？
5：离子晶体常见晶胞类型（四种）微粒在晶胞中所处位置，利用分摊法该晶胞类型晶体的化学式，判断晶体中不同微粒的配位数？
6.晶格能的概念及晶格能大小的影响因素，晶格能对离子晶体性质的影响？
7.了解新型材料离子液体组成特点及应用
【训练提升】
【当堂检测】
1：金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用
C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
2：金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是 （ ）
A、金属原子的价电子数少 B、金属晶体中有自由电子
C、金属原子的原子半径大 D、金属键没有饱和性和方向性
3：下列关于金属晶体的叙述正确的是 ( )
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好
4金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )
A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
预习检测：
5．下列关于NaCl晶体结构的说法正确的是( )
A．NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．NaCl晶体中，每个Na＋周围吸引1个Cl－
C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaCl D．NaCl晶体中存在单个的NaCl分子
6．下列关于晶格能的说法正确的是( )
A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
7．同类晶体物质熔点的变化是有规律的，试分析下表所列两组物质熔点规律性变化的原因：
A组物质 | NaCl | KCl | CsCl |
熔点(K) | 1 074 | 1 049 | 918 |
B组物质 | Na | Mg | Al |
熔点(K) | 317 | 923 | 933 |
晶体熔点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过________结合。B组晶体属________晶体，价电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是______________________________________，金属键强度由小到大的顺序是_________
【师生总结】
1、晶体和非晶体的本质区别：
2.晶体的特性：
3、晶体的分类及分类依据：
分类依据 | 晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用 | |||
晶体类型 | ||||
构成微粒 | ||||
微粒间作用力 | ||||
举例 | NaCl、BaSO4等离子化合物 | Al、Fe、Cu等金属单质和合金 | SiO2、金刚石、晶体硅等 | 某些非金属单质，某些非金属氧化物、氢化物，含氧酸，大多数有机物等，如冰、干冰、I2、萘等 |