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本节课以探究实验和小组讨论为主，以多媒体教学手段作为辅助。从生活中实例出发，引导学生通过实验探究化学能与电能的转化，并小组合作进行分析讨论，总结出原电池的工作原理和构成条件，同时利用多媒体辅助教学过程。

【引入】上节课学习了第三节化学反应的利用第一部分内容，这节课接着学习本节的第二部分：化学反应为人类提供能量。教材交流研讨中介绍了“即热饭盒”的结构，根据已掌握的知识尝试从能量转化的角度解释的这种饭盒的工作原理。

【投影】“即热饭盒”结构简图。

【学生讨论、回答】“即热饭盒”工作原理：抽掉挡板后，水和镁粉相接触，在铁粉做催化剂的条件下发生反应，放出热量，即可把饭菜加热。

【评价】这是化学能转化为热能的一个实例。这样的例子比比皆是，例如日常生活中的生火做饭、点煤取暖等等。这一类反应过程中都会放出热量，称为放热反应。其中活泼金属和酸的置换反应也属于放热反应，例如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，此反应也属于氧化还原反应。在物理学中，我们学过电子的定向移动可以形成电流，能不能想个办法让此反应中转移的电子发生定向移动形成电流呢？下面我们就通过教材活动探究中的方法进行实验探究。

【板书】化学反应为人类提供能量

【投影】实验材料和实验步骤。

【活动探究】化学能和电能之间的转化。

【实验】

【学生活动】实验探究，同时观察实验现象，小组谈论实验结论。

【学生回答】实验现象和解释。

【小结】引导学生根据实验现象总结出原电池的定义。

【投影】并【板书】一、原电池

1. 定义：将化学能转化为电能的装置。

【过度】为什么装置四中，铜片上会有气泡冒出？电流表指针发生偏转说明什么问题？引导学生通过实验现象提出原电池的工作原理。

【投影】展示原电池工作原理简洁动画。

【板书】2.原电池的工作原理

【小结】引导学生根据动画视频结合反应实质，逐步得出原电池的工作原理。锌失去电子发生氧化反应，电子从锌片出来后沿着导线流向铜片，溶液中的阳离子---氢离子去铜片上得电子生成氢气发生还原反应，而溶液中的阴离子--硫酸根离子在锌离子的吸引下移向锌片，从而构成回路，形成电流。

根据锌铜原电池的实验现象和工作原理总结原电池正负极的判断和电子反应式。

3.原电池正负极判断和电极反应式

【板书】3.原电池正负极判断和电极反应式

【小结】根据电子流向、电极反应类型、溶液中阴阳离子移向和两极活泼性比较可以判断出正负极。

【过度】我们知道原电池的工作原理后，不禁要想：什么条件下才能构成原电池呢？

【实验探究】原电池的构成条件

【板书】4.原电池的一般构成条件

【学生活动】探究原电池的工作条件，小组内合作，根据本小组做的实验进行分析对比，总结出原电池的一般构成条件。

【投影】原电池的构成条件：1.自发进行的氧化还原反应；2.活泼性不同的两极；3.两电极必须插在电解质溶液中；4.必须形成闭合回路。

【讲述】通过原电池化学能转化为电能。但是这种装置不能持续提供稳定的电流，生活中用到的电池内部构造比这要复杂得多。

【投影】二、生活中常见的电池

【讲述】化学能也可和其他形式的能量（光能、机械能）发生转化，正是这些能量间的转化为人类生活提供了很大的便利。

【总结】引导学生针对本节内容进行总结：原电池概念、工作原理、电极判断和构成条件。